Indagaciones bibliográficas Ene-Feb 29-2
Características de ácidos y bases
Las bases
Estas substancias tienen un pH superior a 7,
lo que hace que las que se encuentran en un margen superior a 7 y que llegue a
14 son considerados bases.
Los metales alcalinos y los
alcalinotérreos están formados de elementos como el magnesio, calcio, potasio o
el sodio, y son altamente solubles en agua formando sustancias de consistencia
jabonosa.
Absorben protones. - Las sustancias
básicas o alcalinas juntan o absorben los protones que se encuentren libres en
una solución
Metales y sustancias alcalinas.- Consistencia y
Propiedades Cáusticas, al ser disueltos en agua tienden a tomar una
consistencia jabonosa, misma que le da facilidad para deslizarse por la piel,
es una de las razones por las que sustancias básicas han sido usadas desde la
antigüedad para productos de limpieza junto con algunas otras propiedades, como
la de disolver sustancias orgánicas como la mugre que es retirada al lavar la
ropa o al bañarse o al destapar tuberías mediante el uso de sosa cáustica
Sabor alcalino.- poseen un sabor
alcalino similar al del jabón o tienden a ser amargos.
Cambian la coloración de papel tornasol.- Las sustancias
alcalinas o bases, al entrar en contacto con el papel tornasolado cambian el
color de este a tonos azules verdosos incrementándose la coloración azul
conforme tengan un pH más elevado.
Se presentan en tres de los estados de la
materia.- Se encuentran en estado sólido, en soluciones líquidas y en forma
de gases como el cloro gaseoso.
Los ácidos
Liberación de protones.- Los ácidos
reaccionan liberando protones dentro de una solución en la cual el ácido se
encuentre disuelto. En los ácidos minerales el hidrógeno tiende a combinarse
con metales y metaloides, mientras que los hidrácidos son formados con la unión
de hidrógeno con minerales no metálicos y con el azufre
sabor ácido. - Al ser probados tienen
un sabor picante o agrio ello son el ácido cítrico de limones, naranjas,
toronjas, chiles, mandarinas y guayabas, así como el ácido ascórbico (Vitamina
C).
Son corrosivos. - Los ácidos
atacan electroquímicamente a distintas sustancias de manera que las corroen,
como es el caso de la mayoría de los metales.
Se
presentan en tres de los estados de la materia. - Se encuentran
principalmente en estado líquido y gaseoso aunque se pueden encontrar en estado
sólido como es el caso del ácido benzoico.
Consistencia aceitosa. - Tanto los ácidos
orgánicos como inorgánicos tienden a tener una consistencia aceitosa
característica.
Cambian la coloración del papel tornasol. - Los ácidos
reaccionan con el papel tornasol cambiando el color del mismo a un tono rojizo,
anaranjado o magenta, dependiendo del pH del ácido que sea medido.
reacciones de oxidación-reducción
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la
transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya
que la partícula que se intercambia es el electrón.
En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos
simultáneos, la oxidación y la reducción.
El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido
de aluminio
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
En el transcurso de
esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión
Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada molécula de O2 gana
cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4
e- → 2 O2-
Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las
reacciones químicas, la oxidación y la reducción son inseparables.
Disociación iónica
Disociación en química es
un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se
separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis
química o a la recombinación.
Cuando
un ácido de
Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un
átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por la fisión
heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo.
El
proceso de disociación es frecuentemente confundido con el de descomposición.
Sales
La
disociación en sales por solvatación en
un solvente como agua significa la
separación de los aniones y cationes.
La sal puede recuperarse por la evaporación del solvente o por cristalización al
reducir la temperatura.
Ácidos
La
disociación de los ácidos en una solución significa
la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio,
esto quiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo
con la misma velocidad. La constante de disociación de los
ácidos Ka indica qué tan fuerte es un ácido,
los ácidos fuertes poseen una Ka de mayor valor (por lo tanto
menor pKa). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.
Balanceo por inspección
El
método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan
los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 : hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H22SO2: hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N 2 O 5 --> HNO3
H2SO4 : hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H22SO2: hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N 2 O 5 --> HNO3
Aquí apreciamos
que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo
agregar un 2 al HNO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N 2 O 5
--> 2 HNO3
Para el
Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer
miembro (N 2 O 5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 HNO3)
Para el Oxigeno
en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N 2 O 5) nos dan un
total de seis Oxígenos. Igual que (2 HNO3)
Otros ejemplos
HCl + Zn --> Zn Cl 2 H2
HCl + Zn --> Zn Cl 2 H2
2HCl + Zn à Zn
Cl 2 + H2
K Cl O 3 --> KCl +
O2
Fernanda. Saludos, buen trabajo, queda registrado.
ResponderEliminarProf. Agustín