Indagaciones bibliográficas Enero 22-26
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del
átomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduce una cuantización. el
modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la
mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels
Bohr, para explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas
estables alrededor del núcleo y por
qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el
modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto
fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en
1905.
La teoría de Bohr afirma que:
- a) que los electrones
solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas
las demás.
- b) que en cada una de
estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que
es mayor en las órbitas más externas.
- c) que los electrones
no irradian energía al girar en torno al núcleo.
- d) que el átomo emite o
absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
- e) que estos saltos de
órbita se producen de forma espontánea.
- f) que en el salto de
una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.
Enlace iónico
Los
enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal.
Cationes: átomos con carga positiva. Se forman
cuando ceden un electrón suyo a otro átomo (pierden un electrón).
Aniones: átomos con carga negativa, ya que cogen un electrón de otro átomo (aumentan en un electrón).
Aniones: átomos con carga negativa, ya que cogen un electrón de otro átomo (aumentan en un electrón).
Los enlaces iónicos formados por Metal +
No metal = enlaces iónicos.
Los
metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.
Recuerda que una carga eléctrica negativa y otra positiva se atraen. ¿Qué pasará con el catión carga positiva y el anión carga negativa formado por los dos átomos al encontrarse? Pues que se atraen y forman el enlace iónico.
Una vez hecho el enlace, este no forma moléculas verdaderas, los átomos solo están unidos por fuerzas eléctricas. El resultado son iones positivos y negativos que se atraen entre sí, llamados enlaces iónicos, pero no moléculas verdaderas.
Recuerda que una carga eléctrica negativa y otra positiva se atraen. ¿Qué pasará con el catión carga positiva y el anión carga negativa formado por los dos átomos al encontrarse? Pues que se atraen y forman el enlace iónico.
Una vez hecho el enlace, este no forma moléculas verdaderas, los átomos solo están unidos por fuerzas eléctricas. El resultado son iones positivos y negativos que se atraen entre sí, llamados enlaces iónicos, pero no moléculas verdaderas.
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/bond.html
Teoría de disociación de Arrhenius
Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitos
conducen la corriente eléctrica, así como el carácter ácido o básico de sus
soluciones, Arrhenius público su teoría de la disociación iónica basada en los
5 postulados:
1.er postulado: Los electrólitos en solución
acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones NaCl>>>
Na+1 + Cl-1.
2.º postulado: La
disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los
iones formados se unen a su vez para formar de nuevo la sustancia original. NaCl <====> Na+1 + Cl. al diluir la
solución los iones incrementan su separación haciéndose más difícil el unirse
nuevamente para formar la sustancia inicial
3.er postulado: los iones actúan
independientemente unos de otros y de las moléculas.
4.º postulado: Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno
(H), y al disolverse en el agua produce iones Hidronios (H+), también llamados
protones, según arrhenius, la reacción es reversible: HCl (ac)<===> H+ + Cl- Base es toda sustancia que contiene
OH y al disolverse en el agua produce iones hidróxidos u oxhidrilos (OH-) según
arrhenius la reacción es reversible: KOH(ac)<====>
K+ + OH-.
5.º postulado: El proceso de neutralización ácido + base >>> sal + agua se centra en la reacción entre
los iones H+ y OH- para formar agua, H+(ac)
+ OH- (ac) >>>> H2O (l)
https://www.tareasya.com.mx/tareasya/secundaria/ciencias/quimica/1384_teoria-de-la-disociacion-electrolitica-arrhenius
Concepto acido-base
·
Un ácido
de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración
de H+, en una solución acuosa.
·
Una base
de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración OH− en una solución acuosa.
·
En solución acuosa, los iones H+, reaccionan inmediatamente con las moléculas de
agua para formar iones hidronio, H3O+.
·
En una reacción
ácido-base o reacción
de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan
generalmente para formar agua y una sal.
HCl(ac)→H+(ac)+Cl−(ac)
Fernanda Saludos, buen trabajo, queda registrado.
ResponderEliminarProf. Agustín