Indagaciones bibliográficas Feb. 6-9
Reacciones
de síntesis y de desplazamiento
Una reacción química es el
proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones
químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos, y
pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales como:
producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color,
desprendimiento o absorción de calor, etc.
De la misma manera que cada sustancia puede
representarse por una fórmula química, cada reacción química puede
representarse por una ecuación química. En ella se indican las sustancias que
reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y
las cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.
Reacciones de desplazamiento.
Un elemento más activo
reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Desplazamiento de la
plata por el cobre
Cu (s) + AgNO3 (ac)
→ CuSO4 (ac)
+ Ag (s)
Reacciones de síntesis o combinación.
Dos o más sustancias simples se combinan
para dar un producto más complejo.
Concepto
de mol
El mol es la unidad con que se mide la
cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema
Internacional de Unidades, se define como un mol la cantidad de esa sustancia
que contiene tantas entidades elementales.
El concepto del mol es
de vital importancia en la química, pues permite hacer infinidad de cálculos
indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones
químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del
agua 2 H2 + O2 → 2 H2O implica que
dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2)
reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la
masa atómica o molecular expresada en gramos.
Para calcular los moles es necesario conocer
la masa atómica o la molecular, dependiendo si se trata de átomos o compuestos
respectivamente. A partir de allí se realizará la conversión, tal como si se
hiciera un intercambio de unidades. Entonces para calcular el número de moles
de moléculas o átomos debe realizarse la fracción entre la masa de la
sustancia, sobre la
En síntesis, 1 mol de
una sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales. Masa molecular o atómica.
Estequiometria
Estequiométricos
son los números que utilizamos para asegurar que nuestra ecuación está
balanceada. Con los coeficientes estequiométricos podemos calcular razones, y
estas relaciones nos darán información sobre las proporciones relativas de las
sustancias químicas en nuestra reacción. Podrías encontrar que a esta
proporción se le llama relación molar, factor estequiométrico o relación
estequiométrica. La relación molar se puede usar como un factor de conversión
entre diferentes cantidades.
los
coeficientes estequiométricos para la siguiente reacción balanceada nos dicen
que 1 mol de Fe2O3, reaccionará con 2 moles, AI para dar 2 moles Fe, y 1 mol de Al2O3..
Fe2O3(s)+2Al(s)→2Fe(l)+Al2O3(s)
Formulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias
Oxisales
Las
oxisales o sales ternarias,
son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas
como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la
sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
Formulación de las oxisales
La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X
es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c
corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del
elemento metálico.
Nomenclatura de las oxisales
Existen
las siguientes nomenclaturas para nombrar las oxisales:
Ejemplos:
NaClO2 procede
el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del
elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo
tanto su nomenclatura tradicional es clorito sódico.
Fe2(S04)3 procede
del ácido sulfúrico (H2SO4), sustituimos -ico por -ato
seguido del elemento metálico terminado en -ico ya que el hierro tiene 2
valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto su
nomenclatura tradicional es sulfato
férrico
Nomenclatura
de stock: se nombra de forma similar a la
nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia
con la que actúa en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe2(S04)3 sulfato
de hierro (III)
NaClO2 cloríto
de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no se indica su
valencia, en este caso no se usaría clorito de sodio (I)
http://www.formulacionquimica.com/oxisales/
Fernanda. Saludos, buen trabajo, queda registrado.
ResponderEliminarProf. Agustín